Saggio di Lassaigne: differenze tra le versioni

Versione delle 17:38, 13 dic 2014

Versione delle 17:44, 13 dic 2014

Riga 11:

| N || organico | | Na | | Na+CN

|-

| S || organico | | Na | | Na2Na+2SS^2-

|-

| Cl || organico | | Na | | Na+Cl^-

Riga 22:

==Esecuzione del test==

1 – 10 mg (che corrispondono a circa una punta di spatola abbondante, o anche 2–3 mm sul fondo del tubicino da saggio) più 2 pezzetti di Na metallico (da non maneggiare a mani nude poiché si potrebbe avere un'esplosione dovuta alla reazione violenta tra Na e acqua), uno posto a contatto ed uno posto a metà tubicino, si scaldano sulla [[becco di Bunsen | fiamma bunsen]] blanda poi via via più intensa sino ad arroventare il tubicino da saggio per almeno due minuti.

Si immerge il tubicino poi in un becker[[becher]] contenente 15 mL di acqua distillata, causandone la rottura per shock termico (ma può essere necessario intervenire rompendo la provetta contro il fondo del beckerbecher): quindi si agita e si filtra.

Se il liquido assume una colorazione marroncina e un caratteristico odore empireumatico potrebbe trattarsi di un carboidrato che non contiene azoto né zolfo. Particolare attenzione va data alla fusione con il sodio: infatti se essa non è eseguita lentamente controllando che non si sviluppino fumi, gli elementi liberati non hanno il tempo di reagire con il sodio compromettendo il loro ritrovamento. Il residuo di Na non reagito, inoltre, va a reagire con l'acqua distillata presente nel beckerbecher provocando una piccola esplosione. Per questo motivo tutta la procedura di fusione del sodio deve essere effettuata in assoluta assenza di acqua.

==Ricerca dell'azoto come ione cianuro==

Formazione di blu di prussiaPrussia

0,5 – 1 cm³ di soluzione alcalina formata dalla precedente fusione con il sodio, si aggiunge qualche cristallino di FeSO₄; si scalda brevemente agitando; si acidifica sino al rosso Congo con Acido Solforico 2N, in presenza di Azoto si ottiene una colorazione od un precipitato azzurro di [Fe₄[Fe(CN)₆]₃]: