Calce: differenze tra le versioni

Versione delle 12:26, 14 gen 2019

Versione delle 12:26, 24 gen 2019

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Una volta che la calce si è essiccata, a contatto con l'anidride carbonica presente nell'[[atmosfera]] inizia un lento processo che la trasforma in calcare (''[[carbonatazione]]''), il composto originario dal quale è stata prodotta. La reazione è:

:<codechem>Ca(OH)₂ + CO<sub>2</subCO2 -> → CaCO₃CaCO3 + H₂OH2O</codechem>

Anche se la reazione precedente è corretta dal punto di vista formale, la reazione reale è più complessa. Osservando la precedente reazione infatti, il processo sembrerebbe avvenire tra un solido Ca(OH)₂ e un gas CO₂, mentre in realtà la reazione avviene in fase acquosa grazie all'acqua di impasto della calce.

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L'idrossido di calcio infatti si scioglie in acqua, grazie ad una buona [[solubilità]], l'anidride carbonica si scioglie anch'essa in acqua, formando una specie indicata come [[acido carbonico]] H₂CO₃, da cui per reazione acido base si forma un sale poco solubile, ovvero il carbonato di calcio. La forma corretta è dunque:

:<codechem>Ca^{^2+} + 2OH^- + 2H⁺ + CO₃<sup>CO3^2-</sup -> → CaCO₃CaCO3 + 2 H₂OH2O</codechem>

== Presa ed indurimento delle calci aeree ==