Idrolisi: differenze tra le versioni

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Il catione metallico si comporta quindi come acido di [[Teoria acido-base di Brønsted-Lowry|Brønsted]]. Questo effetto si può comprendere considerando che la carica positiva dello ione metallico produce un [[effetto induttivo]] che indebolisce il legame O–H dell'acqua coordinata, facilitando il distacco di un protone.

Il logaritmo della [[costante di dissociazione acida]] della reazione (pK_a) dipende dal rapporto carica/raggio dello ione metallico.<ref>{{Cita|Baes e Mesmer 1976 ||Bae76 }}</ref> Ioni con carica ridotta come Na⁺ sono acidi molto deboli che provocano idrolisi in quantità impercettibile. Grossi ioni divalenti come Ca²⁺, Zn²⁺, Sn²⁺ e Pb²⁺ hanno un pK_a di 6 o più e normalmente non vengono classificati come acidi, ma piccoli ioni divalenti come Be²⁺ sono ampiamente idrolizzati. Ioni trivalenti come Al³⁺ e Fe³⁺ sono acidi deboli con pK_a simile a quello dell'[[acido acetico]]. Soluzioni acquose di sali come BeCl₂ o Al(NO₃)₃ sono notevolmente acide; l'idrolisi si può [[Principio di Le Châtelier|impedire]] per aggiunta di un acido come [[acido nitrico]], che rende più acida la soluzione.

Il processo di idrolisi può procedere oltre il primo step, portando spesso alla formazione di specie polinucleari con una sequenza di reazioni detta [[olazione]]. L'idrolisi tende a procedere al crescere del pH, arrivando spesso alla precipitazione di idrossidi tipo Al(OH)₃ or AlO(OH).

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