Processo spontaneo: differenze tra le versioni

Versione delle 23:51, 7 ott 2018

Versione delle 20:55, 29 giu 2019

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== Spontaneità in termochimica ==

[[ImmagineFile:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|Un esempio di reazione chimica spontanea: dissoluzione di [[acido cloridrico]] in [[ammoniaca]].<br> HCl + NH₃ → Cl^- + NH₄⁺]]

La formula che, a pressione e temperatura costanti ([[condizioni standard]]), fornisce la quantità di energia libera rilasciata o assorbita dal sistema è:

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== Spontaneità in elettrochimica ==

[[ImmagineFile:Corrosion.jpg|thumb|Un esempio di reazione di ossidoriduzione spontanea: [[corrosione]] di materiali ferrosi.<br>4Fe(OH)₂ + O₂ → 2(Fe₂O₃.''x''H₂O) + 2H₂O]]

In condizioni standard, la variazione di energia libera di Gibbs di un processo [[elettrochimica|elettrochimico]] è data da:

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* ''ΔE⁰'' è la differenza di [[potenziale standard di riduzione]], espresso in [[Volt|V]].

In particolare si ha:<ref>{{Cita|Bockris Vol. 2|p. 855}}.</ref>

* <math>\Delta G < 0</math> per i processi che avvengono all'interno di una [[cella galvanica]] (ad esempio in una [[Pila (elettrotecnica)|pila]], un [[Accumulatore di carica elettrica|accumulatore]] o durante la [[corrosione]]), che sono quindi spontanei e avvengono senza che sia impartita [[energia elettrica]] dall'esterno (anzi la producono);

* <math>\Delta G > 0</math> per i processi che avvengono all'interno di una [[cella elettrolitica]] (ad esempio l'[[elettrolisi dell'acqua]], l'[[Raffinazione elettrolitica|elettroraffinazione]] e il [[processo cloro-soda]]), i quali infatti per avvenire hanno bisogno dell'apporto di energia elettrica dall'esterno.