Omogeneità ed eterogeneità: differenze tra le versioni

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* quindi aumenta anche la velocità di reazione.

Nelle reazioni in fase omogenea (gassosa o in soluzione acquosa): la suddivisione dei reagenti è realizzata spontaneamente dalle molecole libere dei gas (che sono libere) o dagli ioni presenti in soluzione (causa polarità dell'acqua). <ref>{{Cita libro|autore=Vito Posca|titolo=Dimensione chimica, vol. 2, cap. 3}}</ref>

== Note ==