Processo spontaneo: differenze tra le versioni
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* ΔH è la variazione di [[entalpia]], espressa in [[joule|J]];
* T è la [[temperatura assoluta]], espressa in [[kelvin|K]];
* ΔS è la variazione di [[Entropia (termodinamica)|entropia]], espressa in [[joule|J]]/[[kelvin|K]];
Il segno risultante dalla variazione di energia libera di Gibbs è dipendente solo dalla variazione di entalpia o entropia, non dalla temperatura, che non può essere che positiva. Affinché la reazione sia spontanea, la variazione di energia libera di Gibbs deve essere negativa, pertanto:
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