Coefficiente di attività: differenze tra le versioni
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dove ''γ''<sub>B</sub> è il coefficiente di attività, da cui può dipendere ''x''<sub>B</sub>. Quando ''γ''<sub>B</sub> approssima ad 1, la sostanza si comporta come se fosse ideale. Ad esempio, se ''γ''<sub>B</sub> ≈ 1, allora la [[legge di Raoult]] è accurata. Per ''γ''<sub>B</sub> > 1 e ''γ''<sub>B</sub> < 1, la sostanza B mostra deviazione positiva e negativa dalla legge di Raoult, rispettivamente. Una deviazione positiva implica che la sostanza B è più volatile.
In molti casi, come ''x''<sub>B</sub> va a zero, il coefficiente di attività della sostanza B approssima ad una constante; questa relazione è la [[legge di Henry]] per il solvente. Queste relazioni sono correlate tra loro attraverso l'[[equazione di Gibbs-Duhem]].<ref>{{Cita pubblicazione |rivista = [[Entropy (rivista)|Entropy]] |autore = DeHoff Robert |titolo = Thermodynamics in materials science |url = https://archive.org/details/thermodynamicsin0000deho |anno = 2006 |volume = 20 |numero = 7 |pp = [https://archive.org/details/thermodynamicsin0000deho/page/230 230]-231 |lingua = en |isbn=9780849340659 |doi = 10.3390/e20070532 |id = {{bibcode|2018Entrp..20..532G}} }}</ref> Da notare che in genere i coefficienti di attività sono adimensionali.
Nel dettaglio: la [[legge di Raoult]] afferma che la pressione parziale del componente B è correlata alla sua pressione di vapore (pressione di saturazione) e alla sua frazione molare ''x''<sub>B</sub> nella fase liquida,
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