Fluoruro di argento(II): differenze tra le versioni

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Il '''fluoruro d'argento(II)''' o '''difluoruro d'argento''' è il [[composto binario]] di [[Formula chimica|formula]] AgF₂. È un raro caso di composto dove l'[[argento]] ha [[numero di ossidazione]] +2, anziché l'usuale +1. AgF₂ è stabile a temperatura ambiente e trova utilizzo nei laboratori chimici come agente fluorurante, specie per gli idrocarburi.<ref name = Gre97>{{Cita libro|Greenwoodautore=N. eN. Greenwood|autore2=A. Earnshaw|titolo=Chemistry 1997of the Elements|ed=2|Gre97anno=1997|editore=Butterworth - Heinemann|p=1184|ISBN=0-7506-3365-4}}</ref>

== Proprietà ==

AgF₂ puro è un solido bianco; eventuali colorazioni più o meno grigio/brune sono dovute a impurezze.<ref>{{Cita libro|nome=Dale L.|cognome=Perry|titolo=Handbook of Inorganic Compounds|url=https://www.taylorfrancis.com/books/mono/10.1201/b10908/handbook-inorganic-compounds-dale-perry|accesso=2023-07-08|edizione=2|data=2011-05-25|editore=CRC Press|p=367|posizione=2794|ISBN=978-0-429-13036-6|DOI=10.1201/b10908}}</ref> Nella maggior parte dei campioni il rapporto F/Ag è minore di due, in genere vicino a 1,75 a causa di contaminazioni di argento, ossigeno e carbonio.<ref>{{Cita|Wolan e Hoflund 1998||Wol98 }}</ref> Il composto è antiferromagnetico (T_c= 163 K), con un momento magnetico più basso di quello prevedibile per un elettrone spaiato.<ref name="Hol07">{{Cita libro|nome=Nils|cognome=Wiberg|nome2=Egon|cognome2=Wiberg|nome3=Arnold Frederik|cognome3=Holleman|titolo=Anorganische eChemie|accesso=2023-07-08|edizione=103. Wiberg 2007Auflage|data=2017|editore=De Gruyter|p=1719|Hol07capitolo=XXII. Die Kupfergruppe|ISBN=978-3-11-026932-1}}</ref><ref name=Mak06/> Nel solido la coordinazione di Ag è ottaedrica, ma dato che Ag(II) ha [[configurazione elettronica]] d⁹ l'ottaedro risulta distorto per [[effetto Jahn-Teller]], con distanze Ag–F di 207 e {{M|259|ul=pm}}.<ref name=Hou08>{{Cita|Housecroft e Sharpe 2008 ||Hou08}}</ref>

In passato si era dubitato che lo stato di ossidazione dell'argento fosse +2, pensando ad una situazione tipo Ag^I[Ag^IIIF₄], simile a quella nota per l'[[ossido di argento(I,III)]]. Studi di [[diffrazione neutronica]] hanno però confermato la descrizione come argento(II). Si è trovato che Ag^I[Ag^IIIF₄] si forma ad alta temperatura, ma è instabile rispetto a AgF₂.<ref>{{Cita|Miller et al. 2005 ||Mil05 }}</ref>

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AgF₂ venne sintetizzato per la prima volta nel 1934 da [[Otto Ruff]].<ref>{{Cita|Ruff e Giese 1934 ||Ruf34 }}</ref> Si può preparare facendo reagire [[fluoro]] gassoso con [[argento]] in polvere. La reazione è fortemente esotermica. Alternativamente si ottiene facendo passare fluoro gassoso su [[Cloruro di argento|AgCl]] a 250&nbsp;°C.<ref name=Bra63>{{Cita|Brauer 1963 ||Bra63}}</ref>

:Ag + F₂ → AgF₂

:2AgCl2 AgCl + F₂ → 2AgF2 AgF₂ + Cl₂

== Reattività ==

AgF₂ è termicamente stabile fino a 700&nbsp;°C. Il composto ha forti capacità [[Alogenazione|fluoruranti]] e [[Ossidoriduzione|ossidanti]]. Deve essere conservato in recipienti di [[Teflon]] o in contenitori metallici passivati. È sensibile alla luce. A contatto con acqua viene istantaneamente idrolizzato.<ref name=Bra63/>

Con anioni fluoruro forma complessi AgF₃^–, AgF₄^2– e AgF₆^4–.<ref name="Hol07">{{Cita|Holleman e Wiberg 2007||Hol07}}</ref><ref name=Mak06>{{Cita|Mak e Zhao 2006 ||Mak06 }}</ref>

La reazione di AgF₂ con [[monossido di carbonio]] porta a [[fluorofosgene]]:<ref>{{Cita|Farlow et al. 1960 ||Far60 }}</ref>

:2AgF2 AgF₂ + CO → 2AgF2 AgF + COF₂

AgF₂ catalizza in modo esplosivo la reazione tra [[xeno]] e fluoro.<ref>{{Cita|Levec et al. 1974 ||Lev74 }}</ref>

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AgF₂ è un agente fluorurante più semplice da utilizzare del fluoro gassoso.<ref name="Hol07"/> È stato usato nella sintesi di composti organici [[fluorocarburi|perfluorurati]].<ref>{{Cita|Rausch et al. 1963 ||Rau63 }}</ref> Questo tipo di reazione può avvenire in tre modi differenti (Z simboleggia qualsiasi elemento o gruppo legato al carbonio, X è un alogeno):

# CZ₃H + 2AgF2 AgF₂ → CZ₃F + HF + 2AgF2 AgF

# CZ₃X + 2AgF2 AgF₂ → CZ₃F + X₂ + 2AgF2 AgF

# Z₂C=CZ₂ + 2AgF2 AgF₂ → Z₂CFCFZ₂ + 2AgF2 AgF

Anche altri fluoruri di metalli in alto stato di ossidazione come [[Trifluoruro di cobalto|CoF₃]], [[Fluoruro di manganese(III)|MnF₃]], [[Fluoruro di cerio(IV)|CeF₄]] e [[Fluoruro di piombo(IV)|PbF₄]] reagiscono in modo analogo.

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AgF₂ è usato anche per fluorurare composti aromatici, anche se è difficile effettuare monofluorurazioni:<ref>{{Cita|Zweig et al. 1980 ||Zwe80 }}</ref>

:[[Benzene|C₆H₆]] + 2AgF2 AgF₂ → C₆H₅F + 2AgF2 AgF + HF

Tuttavia è possibile fluorurare selettivamente la [[piridina]] in posizione orto in condizioni blande.<ref>{{Cita|Fier e Hartwig 2013 ||Fie13 }}</ref>