Fluoruro di argento(II): differenze tra le versioni

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== Proprietà ==

AgF₂ puro è un solido bianco, [[Fotosensibilità|fotosensibile]] e molto [[Igroscopia|igroscopico]];<ref name=":0">{{Cita libro|nome=Dale L.|cognome=Perry|titolo=Handbook of Inorganic Compounds|url=https://www.taylorfrancis.com/books/mono/10.1201/b10908/handbook-inorganic-compounds-dale-perry|accesso=2023-07-08|edizione=2|data=2011-05-25|editore=CRC Press|p=367|posizione=2794|ISBN=978-0-429-13036-6|DOI=10.1201/b10908}}</ref> eventuali colorazioni più o meno grigio/brune sono dovute a impurezze.<ref>{{Cita libro|nome=Dale L.|cognome=Perry|titolo=Handbook of Inorganic Compounds|url=https://www.taylorfrancis.com/books/mono/10.1201/b10908/handbook-inorganic-compounds-dale-perry|accesso=2023-07-08|edizione=2|data=2011-05-25|editore=CRC Press|p=367|posizione=2794|ISBN=978-0-429-13036-6|DOI=10.1201/b10908}}</ref> Nella maggior parte dei campioni il rapporto F/Ag è minore di due, in genere vicino a 1,75 a causa di contaminazioni di argento, ossigeno e carbonio.<ref>{{Cita|Wolan e Hoflund 1998||Wol98 }}</ref> Il composto è antiferromagnetico (T_c= 163 K), con un momento magnetico più basso di quello prevedibile per un elettrone spaiato.<ref>{{Cita libro|nome=Nils|cognome=Wiberg|nome2=Egon|cognome2=Wiberg|nome3=Arnold Frederik|cognome3=Holleman|titolo=Anorganische Chemie|accesso=2023-07-08|edizione=103. Auflage|data=2017|editore=De Gruyter|p=1719|capitolo=XXII. Die Kupfergruppe|ISBN=978-3-11-026932-1}}</ref><ref name=Mak06/> Nel solido la coordinazione di Ag è ottaedrica, ma dato che Ag(II) ha [[configurazione elettronica]] d⁹ l'ottaedro risulta distorto per [[effetto Jahn-Teller]], con distanze Ag–F di 207 e {{M|259|ul=pm}}.<ref name=Hou08>{{Cita|Housecroft e Sharpe 2008 ||Hou08}}</ref>

In passato si era dubitato che lo stato di ossidazione dell'argento fosse +2, pensando ad una situazioneformulazione del tipo Ag^I[Ag^IIIF₄], simile a quella nota per l'[[ossido di argento(I,III)]]. Studi di [[diffrazione neutronica]] hanno però confermato la descrizione come argento(II). Si è trovato che Ag^I[Ag^IIIF₄] si forma ad alta temperatura, ma è instabile rispetto a AgF₂.<ref>{{Cita|Miller et al. 2005 ||Mil05 }}</ref>

Il difluoruro di argento, pur essendo un composto [[Termodinamica|termodinamicamente]] stabile, [[Entalpia standard di formazione|Δ''H_ƒ''°]] = -360,0&nbsp;k[[Joule|J]]/[[Mole|mol]],<ref>{{Cita libro|titolo=CRC Handbook of Chemistry and Physics|url=https://www.taylorfrancis.com/books/mono/10.1201/9781315380476/crc-handbook-chemistry-physics-william-haynes|accesso=2023-07-08|edizione=97|data=2016-07-31|editore=CRC Press|p=35|capitolo=5|ISBN=978-1-315-38047-6|DOI=10.1201/9781315380476}}</ref> è però un forte [[ossidante]], [[Potenziale standard di riduzione|E°]](Ag²⁺&nbsp;/&nbsp;Ag⁺) = +1,98&nbsp;[[Volt|V]]), un valore compreso tra quello del [[perbromato]] (1,85&nbsp;V) e quello del [[perossidisolfato]] (2,010&nbsp;V) e non distante da quello dell'[[ozono]] (2,075&nbsp;V);<ref>{{Cita libro|titolo=Standard potentials in aqueous solution|accesso=2023-07-08|collana=Monographs in electroanalytical chemistry and electrochemistry|data=1985|editore=Dekker|ISBN=978-0-8247-7291-8}}</ref> infatti, reagisce violentemente con l'acqua ossidandola (4 AgF₂ + 4 H₂O → 2 Ag₂O + 8 HF + O₂) e, se in ambiente acido, viene prodotto anche ozono.<ref name=":0" /><ref>{{Cita libro|nome=Wilfred L. F.|cognome=Armarego|nome2=Christina Li Lin|cognome2=Chai|titolo=Purification of laboratory chemicals|accesso=2023-07-08|edizione=6. ed|data=2009|editore=Butterworth-Heinemann|ISBN=978-1-85617-567-8}}</ref> In quanto a potere ossidante somiglia da vicino ad altri fluoruri metallici in stati di ossidazione maggiori di quelli più usuali, come [[Trifluoruro di cobalto|CoF₃]], [[MnF3|MnF₃]], [[Tetrafluoruro di cerio|CeF₄]] e [[PbF4|PbF₄]].<ref>{{Cita libro|autore=N. N. Greenwood|autore2=A. Earnshaw|titolo=Chemistry of the Elements|ed=2|anno=1997|editore=Butterworth - Heinemann|p=820|ISBN=0-7506-3365-4}}</ref>

== Sintesi ==

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== Reattività ==

AgF₂ è termicamente stabile fino a 700circa 690&nbsp;°C.<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Wojciech|cognome=Grochala|data=2008-02|titolo=Greedy Ag(II) oxidizer: Can any inorganic ligand except fluoride endure its presence in ionic solids?|rivista=Journal of Fluorine Chemistry|volume=129|numero=2|pp=82–90|lingua=en|accesso=2023-07-08|doi=10.1016/j.jfluchem.2007.09.001|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0022113907002813}}</ref> Il composto ha forti capacità [[Alogenazione|fluoruranti]] e [[Ossidoriduzione|ossidanti]]. Deve essere conservato in recipienti di [[Teflon]] o in contenitori metallici passivati. È sensibile alla luce. A contatto con acqua viene istantaneamente idrolizzato.<ref name=Bra63/>

Con anioni fluoruro, formache da esso non sono ossidabili,<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Wojciech|cognome=Grochala|data=2008-02|titolo=Greedy Ag(II) oxidizer: Can any inorganic ligand except fluoride endure its presence in ionic solids?|rivista=Journal of Fluorine Chemistry|volume=129|numero=2|pp=82–90|lingua=en|accesso=2023-07-08|doi=10.1016/j.jfluchem.2007.09.001|url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/S0022113907002813}}</ref> si comporta da [[acido di Lewis]] formando [[Complesso (chimica)|ioni complessi]] come AgF₃^–, AgF₄^2– e AgF₆^4–.<ref name="Hol07">{{Cita|Holleman e Wiberg 2007||Hol07}}</ref><ref name=Mak06>{{Cita|Mak e Zhao 2006 ||Mak06 }}</ref><ref>{{Cita pubblicazione|nome=Przemysław|cognome=Malinowski|nome2=Zoran|cognome2=Mazej|nome3=Wojciech|cognome3=Grochala|data=2008-11|titolo=Probing the Reactivity of the Potent AgF 2 Oxidizer. Part 2: Inorganic Compounds|rivista=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=634|numero=14|pp=2608–2616|lingua=en|accesso=2023-07-08|doi=10.1002/zaac.200800301|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/zaac.200800301}}</ref>

La reazione di AgF₂ con [[monossido di carbonio]] porta a [[fluorofosgene]]:<ref>{{Cita|Farlow et al. 1960 ||Far60 }}</ref>

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* {{cita pubblicazione |autore = J.T. Wolan |autore2= G.B. Hoflund |anno = 1998 |titolo = Surface Characterization Study of AgF and AgF₂ Powders Using XPS and ISS |rivista = Applied Surface Science |volume = 125 |numero = 3-4 |pp = 251-258 |doi = 10.1016/S0169-4332(97)00498-4 |cid =Wol98 |lingua=en}}

* {{cita pubblicazione |autore = A. Zweig |autore2= R. G. Fischer |autore3= J. E. Lancaster |anno = 1980 |titolo = New method for selective monofluorination of aromatics using silver difluoride |rivista = J. Org. Chem. |volume = 45 |numero = 18 |pp = 3597-3603 |doi = 10.1021/jo01306a011 |cid =Zwe80 |lingua=en}}

== Voci correlate ==

* [[Fluoruro d'argento|Fluoruro di argento]]

== Altri progetti ==