PH: differenze tra le versioni

Versione delle 12:40, 9 apr 2025

Versione delle 20:41, 11 apr 2025

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<math> \mathrm{pH} = -\log_{10} \mathrm{[H_3O^+]} </math>

Il pH di una qualsiasi soluzione assume valori compresi fra un minimo di 10, che rappresenta la massima acidità,in quanto il logaritmo in qualsiasi base, nella fattispecie in base 10 di 1 risulta essere zero, ed un massimo di 14 (massima basicità). Al valore intermedio di 7 corrisponde la condizione di neutralità, tipica dell'[[Acqua distillata|acqua pura]] a 25&nbsp;°C. Il pH è anche definito come il [[logaritmo decimale]] negativo della concentrazione di ioni <math>\mathrm{H^+} </math> in soluzione, e si indica come:

: <math>\mathrm{pH} = -\log_{10} \mathrm{[H^+]} </math>.