Uranio impoverito: differenze tra le versioni

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L'''Uranio'uranio impoverito''' è il termine con il quale in Italia vienesi definitadefinisce la miscela di [[uranio]] più riccapovera rispetto alla concentrazione nauralenaturale (990,37% circa) dell'[[isotopo]] di [[numero di massa]] 238235 (²³⁸²³⁵U). Questo

L'uranio impoverito siè ottieneottenuto come residuoscarto dopodel cheprocedimento l'uraniodi naturale[[arricchimento è stato processato per estrarne ldell'isotopo di numero di massa 235 (²³⁵U)uranio]]. La miscela di ²³⁵U e ²³⁸U, con arrichimento maggiore in ²³⁵U) della concentrazione naturale (0,7110%), costituisce l'[[uranio arricchito]] utilizzato come combustibile nelle [[centrale nucleare|centrali nucleari]] e come principale elemento detonante nelle [[armi nucleari]].

Il materiale risultante consiste principalmente in ²³⁸U, che ha una minore [[attività]] specifica dell'uranio naturale.

Il termine è una traduzione dall'inglese ''depleted uranium'', che a volte viene tradotto gergalmente con il termine ''uranio depleto''. Il terzo isotopo naturale dell'uranio (²³⁴U), si concentra a sua volta nell'uranio-235 arricchito e si disperde nell'uranio impoverito.

L'estrazione, a partire dall'uranio contenuto in minerali naturali o dal combustibile irradiato prodotto dalle [[centrali nucleari]], avviene in diversi modi, ed il risultato finale è un prodotto in cui la percentuale di ²³⁵U è più bassa che nel materiale originale (passa dallo 0,7110% allo 0,25-0,4%).

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*il basso costo;

*la relativa abbondanza, dovuta al fatto che da più di 40 anni si accumula nei depositi materiale di scarto radioattivo.

*[[duttilità]]

I suoi due usi civili più importanti sono come materiale per la schermatura dalle radiazioni (anche in campo medico) e come [[contrappeso]] in applicazioni aerospaziali, come per le superfici di controllo degli aerei ([[alettone (aeronautica)|alettoni]] e [[piano di coda|piani di coda]]).

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La serie di [[decadimento radioattivo]] dell'isotopo ²³⁸U porta, per stadi successivi consecutivi e paralleli (per [[decadimento alfa]] e [[decadimento beta|beta]]), all'isotopo stabile <sup>206</sub>[[piombo|Pb]].

L'energia di una particella alfa è estremamente alta: essa, tuttavia, agisce solo a breve distanza e non oltrepassa la pelle, e per questo motivo diventa il tipo più pericoloso di contaminazione se la sorgente è contenuta nel corpo, e ilpraticamente meno pericolosoinnocuo se questa si trova all'esterno. Un foglio di alluminio o carta spesso 0.02 millimetri (20-40 μm), o la stessa epidermide umana, può infatti fermare questo tipo di radiazione.

Gli isotopi di uranio decadono inoltre, seppure con piccola probabilità, mediante [[fissione nucleare]] spontanea, nonché emissione di cluster di particelle e decadimento [[doppio beta]].

===Tossicità===

Le caratteristiche chimiche di un elemento, e quindi anche dell'uranio, non dipendono dalla concentrazione relativa dei suoi isotopi.

Uno studio effettuato da Diane Stearns, biochimico presso la Northern Arizona University, ha stabilito che cellule animali esposte al sale di uranio solubile in acqua (acetato di uranile, UO₂(CH₃COO)₂) vanno soggette a mutazioni genetiche determinando tumori e altre patologie, indipendentemente dalle sue proprietà radioattive.<ref>PMID 16299811, PMID 16195314</ref>