「反応速度」の版間の差分

2010年8月26日 (木) 02:14時点における版

2010年8月28日 (土) 11:08時点における版

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一般化反応式

{{Indent|<math>\rm (-\nu_{A})A+(-\nu_{B})B+\cdots\longrightarrow\nu_{X}X + \nu_{Y}Y+\cdots</math>}}

*化学量数または化学量論係数(stoichiometric number)<math>\nu\ </math>は生成系(右辺)で正、原系・反応系(左辺)で負、すなわち<math>\nu_{\mathrm{A}}\ <0</math>、　<math>\nu_{\mathrm{B}}\ <0</math>、　<math>\cdots</math>、　<math>\nu_{\mathrm{X}}\ >0</math>、　<math>\nu_{\mathrm{Y}}\ >0</math>、　<math>\cdots</math>。

で各成分の時刻<math>\mathit{t}\ </math>における物質量を<math>\mathit{n}\ </math>_{&lt;成分&gt;&lt;時刻&gt;}で表すと、反応進行度または反応進度(extent of reaction)<math>\xi\ </math>は次の式で各成分の物質量の時間変化で示すことができる。

{{Indent|<math>\rm \xi=\frac{(\mathit{n}_{A0}-\mathit{n}_{A\mathit{t}})}{-\nu_{A}}=\frac{(\mathit{n}_{B0}-\mathit{n}_{B\mathit{t}})}{-\nu_{B}}=\cdots=\frac{(\mathit{n}_{X\mathit{t}}-\mathit{n}_{X0})}{\nu_{X}}=\frac{(\mathit{n}_{Y\mathit{t}}-\mathit{n}_{Y0})}{\nu_{Y}}=\cdots</math>}}

したがって反応速度<math>\mathit{v}\ </math>は、反応進行度あるいは各成分の物質量の時間変化で、次のように定義される。