「反応速度」の版間の差分

2010年8月28日 (土) 12:05時点における版

2010年8月29日 (日) 09:45時点における版

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{{Indent|<math>\rm \mathit{v}=\frac{d\xi}{d\mathit{t}}=-\frac{1}{-\nu_A}\frac{d\mathit{n}_{A\mathit{t}}}{d\mathit{t}}=-\frac{1}{-\nu_B}\frac{d\mathit{n}_{B\mathit{t}}}{d\mathit{t}}=\cdots=\frac{1}{\nu_X}\frac{d\mathit{n}_{X\mathit{t}}}{d\mathit{t}}=\frac{1}{\nu_Y}\frac{d\mathit{n}_{Y\mathit{t}}}{d\mathit{t}}=\cdots</math>}}

[[物質量]]<math>\rm \mathit{n}_{A}\ </math>と容積<math>\rm \mathit{V}\ </math>および[[モル濃度]]<math>\rm \mathit{c}_{A}\ </math>との関係は　<math>\rm \mathit{c}_{A}=\left[A\right]=\frac{\mathit{n}_{A}}{\mathit{V}}</math>の式で表される。したがって化学反応が時間変化しない一定の容積内で進行すると仮定すると場合には、前述の反応速度<math>\rm \mathit{v}\ </math>は物質のモル濃度変化<math>\rm \mathit{v}_\mathit{c}\ </math>であらわすことができる(一般に、この<math>v_c\ </math>のことを<math>v\ </math>と書くことが多い。また、<math>r\ </math>〈rateのr〉と書かれることもある)。

{{Indent|<math>v_c=\frac{v}{V}=\frac{1}{V}\frac{\mathrm{d}\xi}{\mathrm{d}t}=-\frac{1}{-\nu_{\mathrm{A}}}\cdot\frac{\mathrm{d}c_{\mathrm{A}}}{\mathrm{d}t}=-\frac{1}{-\nu_{\mathrm{B}}}\cdot\frac{\mathrm{d}c_{\mathrm{B}}}{\mathrm{d}t}=\cdots=\frac{1}{\nu_{\mathrm{X}}}\cdot\frac{\mathrm{d}c_{\mathrm{X}}}{\mathrm{d}t}=\frac{1}{\nu_{\mathrm{Y}}}\cdot\frac{\mathrm{d}c_{\mathrm{Y}}}{\mathrm{d}t}=\cdots</math>}}

ところで一般に反応系が平衡から大きく外れている場合反応速度は濃度のべき関数として近似可能なので反応速度を反応物濃度を使って次の式で表現する。