Magnetochimica: differenze tra le versioni

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===Suscettività magnetica del legame chimico===

[[File:Aromatic-ring-current-2.png|thumb|right|240230 px|Corrente di anello (freccia arancione) indotta da un [[campo magnetico]] B₀ applicato. La corrente di anello induce a sua volta un campo magnetico evidenziato dalle freccie viola.]]

La suscettività magnetica di un legame chimico presenta [[anisotropia]] in relazione con la natura stessa del legame (simmetria, molteplicità ed [[Ibridazione_degli_orbitali#Orbitali_atomici_ibridi|ibridazione]] degli [[atomo|atomi]] che lo formano) e all'effetto dei sostituenti vicini presenti. A tal proposito è possibile trarre le seguenti generalizzazioni:<ref> {{cita|Vulfson|p.300}} </ref>

#La maggior parte dei legami con simmetria cilindrica, singoli (C-C, C-F, C-N, C-O, etc.) o multipli (C≡C, C≡N, C≡P, etc.), mostrano diamagnetismo massimo nella direzione longitudinale rispetto al legame (anisotropia negativa).

#Per i sostituenti che non possiedono simmetria assiale si osserva una diminuzione del diamagnetismo nel piano del frammento e un aumento della componente verticale lungo gli assi degli elettroni p (C=O, C=S, C=C, C-NO₂) similmente ai [[composti aromatici|sistemi aromatici]].

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==Spin dei complessi==

{{vedi anche|Teoria del campo dei ligandi}}

[[File:CFT - Low Spin Splitting Diagram 2.png|thumb|right|230 px|Complesso d⁵ a basso spin]]

[[File:CFT - High Spin Splitting Diagram 2.png|thumb|right|230 px|Complesso d⁵ ad alto spin]]

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Per quel che concerne il comportamento magnetico di questi composti risulta importante l'entità del campo che uno dato ligando è in grado di creare interagendo con il metallo, avendo così complessi definiti a ''campo forte'' o a ''campo debole''. Nel caso dei complessi a campo forte la separazione energetica tra i t_2g e gli e_g, indicata con Δ_o, è tanto elevata da favorire dapprima il riempimento dei t_2g con l'appaiamento degli [[elettroni]]. In questo caso quindi la [[molteplicità di spin]] è bassa e il relativo complesso è a '''basso spin'''. Nel caso del campo debole invece il Δ_o assume un valore basso comparabile con l'energia di accoppiamento degli elettroni e il riempimento degli orbitali avviene favorendo la massima molteplicità di spin, generando così un complesso ad '''alto spin'''. Come si è già detto in precedenza, un elevato numero di elettroni spaiati è caratteristico nel caso di composti [[paramagnetismo|paramagnetici]] mentre la presenza di elettroni appaiati conferisce proprietà [[diamagnetismo|diamagnetiche]].

==Note==

<references/>

==Bibliografia==

* {{cita libro|autore=Pierce Selwood, ''|titolo=Magnetochemistry. Second edn'',|ed=2|editore= Interscience, |anno=1956.}}

* {{cita libro|autore=Sergey G. Vulfson, ''|titolo=Molecular Magnetochemistry'', |editore=Taylor & Francis, |anno=1998. |id=ISBN 978-9056995355.|cid=Vulfson}}

* {{cita libro|autore=Roman Boča, ''|titolo=Theoretical Foundations of Molecular Magnetism'',|editore= Elsevier Science, |anno=1999. |id=ISBN 978-0444502292.}}

==Voci correlate==