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[[Immagine:Corrosion.jpg|thumb|right|200px|Un esempio di reazione di ossidoriduzione spontanea: [[corrosione]] di materiali ferrosi.<br>4Fe(OH)<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.''x''H<sub>2</sub>O) + 2H<sub>2</sub>O]]
In condizioni standard, la variazione di energia libera di Gibbs diin un processo [[elettrochimica|elettrochimico]] la variazione del [[potenziale di riduzione]] è data da:
:<math>\operatorname \Delta GV = -nF \operatorname frac {\Delta EV^{0}}{Q} </math>
dove:
* ''ΔG'' è la variazione di energia libera di Gibbs (espressa in J)di;
* ''Q'' è la [[carica elettrica]] totale scambiata nella reazione.
* ''n'' è il numero di [[mole|moli]] di [[elettrone|elettroni]] (espresso in [[mole|mol]]);
* ''F'' è la [[costante di Faraday]], pari a 96.485 [[Coulomb|C]]/mol;
* ''ΔE<sup>0</sup>'' è la differenza di [[potenziale standard di riduzione]], espresso in [[Volt|V]].
InRienunciamo particolareallora siil hacriterio della diminuzione dell'energia libera:<ref>{{Cita|Bockris Vol. 2|p. 855}}</ref>
* <math>\Delta GV <> 0</math> per i processi termochimicamente spontanei che avvengono allsenza che sia impartita [[energia elettrica]] dall'internoesterno di(anzi la producono), per una [[cella galvanica]] (ad esempio in una [[Pila (elettrotecnica)|pila]], un [[Accumulatore di carica elettrica|accumulatore]] o durante la [[corrosione]]), che sono quindi spontanei e avvengono senza che sia impartita [[energia elettrica]] dall'esterno (anzi la producono);
* <math>\Delta GV >< 0</math> per i processi termochimicamente non spontanei che avvengonohanno allbisogno dell'internoapporto di energia elettrica dall'esterno, per una [[cella elettrolitica]] (ad esempio l'[[elettrolisi dell'acqua]], l'[[Raffinazione elettrolitica|elettroraffinazione]] e il [[processo cloro-soda]]), i quali infatti per avvenire hanno bisogno dell'apporto di energia elettrica dall'esterno.
==Note==
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