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Riga 7: == Spontaneità in termochimica == [[Immagine:Hydrochloric acid ammonia.jpg\|thumb\|right\|200px\|Un esempio di reazione chimica spontanea: dissoluzione di [[acido cloridrico]] in [[ammoniaca]].<br> HCl + NH<sub>3</sub> → Cl<sup>-</sup> + NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]] Per [[trasformazione ~~isotermbarica~~isotermobarica\|pressione e temperatura costanti]] l'energia libera rilasciata o assorbita dal sistema è: :<math>\operatorname \Delta G = \operatorname \Delta H - T \operatorname \Delta S</math>

Processo spontaneo: differenze tra le versioni