Idrossido di rame(II): differenze tra le versioni

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Versione delle 12:36, 27 mag 2013

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|Kb_temperatura =

|punto_isoelettrico =

|solubilità_acqua = 2,9 [[milligrammo|mg]]/[[litro|L]] (a 25 °C e pH 7)<ref name=GESTISHSDB/><ref name=HSDBGESTIS/>

|Ks = 2,20 x 10^&minus;20

|Ks_temperatura = 298

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== Sintesi ==

[[File:Copper(II) hydroxide.JPG|thumb|left|135px|Sintesi elettrolitica.]]

L'idrossido di rame può essere prodotto addizionando una piccola quantità di [[idrossido di sodio|soda]] in una soluzione diluita di [[solfato di rame]] (CuSO₄ · 5H₂O). L'ambiente basico favorirà la precipitazione dell'idrossido. Tuttavia il precipitato così ottenuto contiene molte molecole d'acqua e impurità.<br />

Si può ottenere una maggiore purezza se aggiungiamo alla stessa soluzione del [[cloruro d'ammonio]] invece di soda. Tuttavia non è possibile ottenere un prodotto purissimo, anche perché eventuali processi di purificazione, portano alla decomposizione in [[Ossido rameico|CuO]] (più stabile).

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==Ruoli biologici==

{{vedi anche|Rame#Importanza_in_biologia{{!}}Importanza del rame in biologia}}

L'idrossido di rame, insieme ad altri composti del metallo, è presente nell'alimentazione umana, infatti ogni giorno mediamente ne vengono ingeriti circa 0,9 - 2,2 milligrammi,<ref name=autogenerato1>[http://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search/r?dbs+hsdb:@term+@rn+@rel+20427-59-2 http://toxnet.nlm.nih.gov/proprieties of copper hydroxide]</ref> cifra che aumenta considerevolmente se i tubi dell'acqua domestica sono in [[rame]].

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===Reattività===

Molti sali di rame formano dei pericolosi [[acetiluro|acetiluri]]. Gli acetiluri di rame che si formano in soluzioni [[ammoniaca|ammoniacali]]li o soluzioni caustiche dai sali di rame e [[acetilene]] sono molto esplosivi.

I sali di rame favoriscono la decomposizione delle [[Idrazina|idrazine]] e del [[nitrometano]].<br />

Non sono compatibili con l'[[ipobromito di sodio]], infatti soluzioni di questo composto sono violentemente decomposte dall'azione degli ioni di rame, anche in piccolissime quantità (come impurità).

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==Bibliografia==

* {{cita libro | cognome= Roscoe | nome= H. E. | coautori= C. Schorlemmer | titolo= A Treatise on Chemistry, Vol. 2, Parte 2 | editore= MacMillan & Co. |ed= 2 | anno= 1879 |lingua= inglese |id= |cid= |url= http://books.google.it/books?id=SGFsRQAACAAJ}}

* {{cita libro | cognome= Paquette | nome= Leo A. | titolo= Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis | editore= Wiley |ed= | anno= 1995 |lingua= inglese |id= ISBN 0-471-93623-5 |cid= |url= }}

* {{cita libro | cognome= Beran | nome= Jo Allan | titolo= Laboratory Manual for Principles of General Chemistry | editore= John Wiley and Sons |ed= 8 | anno= 2009 |lingua= inglese |id= ISBN 0-470-57636-7 |cid= Beran |url= http://books.google.it/books?id=R3JFY2qyfeAC}}