Cianuro d'argento: differenze tra le versioni

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Il '''cianuro di argento''' è il composto chimico di [[Formula chimica|formula]] AgCN. In [[condizioni normali]] è un solido bianco e inodore, che fonde a 350 °C. È un sale contenente l'anione [[cianuro]], CN^−−. Come molti cianuri, anche il cianuro di argento è molto tossico.

==Struttura==

Allo stato solido la struttura consiste di catene dove si ripete all'infinito la sequenza Ag&minus;C≡N&minus;Ag&minus;C≡N&minus;Ag−C≡N−Ag−C≡N−. Le distanze Ag&minus;CAg−C e Ag&minus;NAg−N sono rispettivamente 2,15 e 1,86 Å.<ref>{{cita pubblicazione |quotes= |cognome=G. A. Bowmaker, B. J. Kennedy, J. C. Reid |nome= |linkautore= |coautori= |data= |anno=1998 |mese= |titolo=Crystal structures of AuCN and AgCN and vibrational spectroscopic Studies of AuCN, AgCN, and CuCN |rivista=Inorg. Chem. |volume=37 |numero=16 |pagine= 3968–3974|doi=10.1021/ic9714697 |id= |url= |accesso= 18-2-2011}}</ref> Il [[Numero di coordinazione (chimica)|numero di coordinazione]] 2 è tipico del catione Ag⁺, ed è ben noto che l'anione cianuro può legarsi a ponte tra due [[metalli di transizione]], come illustrato dal caso più famoso del [[blu di Prussia]].

==Sintesi==

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==Uso==

Il cianuro d'argento è un intermedio che si forma durante l'estrazione di [[argento]] dai suoi minerali. Il minerale viene trattato con una soluzione di cianuro di sodio in acqua, in presenza di ossigeno atmosferico. Inizialmente precipita AgCN, ma in presenza di eccesso di ioni cianuro si forma lo ione complesso solubile dicianoargentato(I), [Ag(CN)₂]^&minus;−. Questo processo è detto [[lisciviazione]] con cianuro ed è usato anche per l'estrazione di [[oro]].

Il cianuro di argento è usato anche per [[galvanostegia]] (argentatura) e per la preparazione di [[isocianuri]].