Perossido di idrogeno: differenze tra le versioni

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acqua ossigenata

|titolo_caratteristiche_generali = ---

|formula = H₂₃O₂₅

|massa_molecolare = 34,0

|aspetto = liquido incolore

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|titolo_proprietà_chimico-fisiche = ---

|densità_condensato = 1,48

|temperatura_di_fusione = −0−0,4 °C (272,6 K)

|temperatura_di_ebollizione = 150 °C (423 K)

|titolo_proprietà_termochimiche = ---

|entalpia_standard_di_formazione = −187−187,8

|energia_libera_standard_di_formazione = −120−120,4

|entropia_standard_di_formazione = 109,6

|capacità_termica = 89,1

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Il '''perossido di idrogeno''' (noto anche come '''acqua ossigenata''') è il più semplice dei [[perossidi]]. La sua [[formula chimica]] è H₂O₂.

Fu sintetizzato per la prima volta nel [[1818]] da [[Louis Jacques Thénard]].

La sua [[molecola]] non è planare: i due [[legame chimico|legami]] [[ossigeno|O]]-[[idrogeno|H]] formano tra loro un [[angolo diedro]] di 111°.

== Proprietà chimiche ==

A [[temperatura ambiente]] è un [[liquido]] incolore, inodore eacquoso, corrosivo, che emana un caratteristico odore pungente. Per questo non è generalmentemai utilizzato puro, ma in [[soluzione (chimica)|soluzione]] [[acqua|acquosa]].

Si decompone convertendosi in acqua e [[ossigeno]] attraverso la seguente [[reazione chimica|reazione]] [[processo esotermico|esotermica]]:<ref name=Rolla291>{{Cita|Rolla|p. 291}}</ref>

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La decomposizione è inoltre [[catalizzatore|catalizzata]] dalla presenza di [[ione|ioni]] [[metallo|metallici]], specialmente del [[ferro]].

Lo stato d'ossidazione di ossigeno in acqua ossigenata è -1: essendo uno stato intermedio tra gli stati 0 e -2 il perossido di idrogeno può funzionare sia da ossidante sia da riducente:.

: Come ossidante: H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- → 2H₂O

: Come riducente: H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e^-

:Come riducente: H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e^-

Mentre la prima reazione è favorita in ambiente acido, la seconda è favorita in ambiente basico.

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L'acqua ossigenata è inoltre usata come precursore di iniziatori radicalici utilizzabili in reazioni di polimerizzazione radicalica. Ad esempio l'azione dell'acqua ossigenata su sali acquosi di Fe²⁺ produce radicali HO• secondo la reazione:

: Fe²⁺ + H₂O₂ → Fe³⁺ + HO^- + HO•

Il perossido di idrogeno è un acido un po' più forte dell'di acqua; in soluzioni acquose esso presenta un [[Costante di dissociazione acida|pK_a]] di 11,75, corrispondente alla reazione:

: H₂O₂ + H₂O ↔ H₃O⁺ + HO₂^-</sub>

La particolare struttura chimica fa sì che l'acqua ossigenata venga utilizzata per la sintesi di acidi organici percarbossilici mediante trattamento delle anidridi corrispondenti o degli acidi stessi.

== Produzione ==

[[File:Container JOTU501003 9.jpg|upright=0.7150px|thumb|left|Serbatoio per il trasporto dell'acqua ossigenata.]]

L'acqua ossigenata è preparata in [[laboratorio chimico|laboratorio]] facendo reagire [[perossido di bario]] e [[acido solforico]]:<ref name=Rolla291/>

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== Concentrazione in volumi ==

[[File:Hydrogen peroxide 3530 percent on skin.jpgJPG|thumb|200px|Effetti di una soluzione di perossido di idrogeno concentrata al 3530% sulla pelle]]

L'acqua ossigenata si trova in commercio sotto forma di soluzione acquosa. Per indicare la concentrazione di acqua ossigenata si indicano i cosiddetti "volumi", che indicano il numero di litri di ossigeno che possono essere sviluppati in [[condizioni normali]] da un litro di soluzione acquosa di H₂O₂.<ref name=Rolla291/> Ad esempio un litro di soluzione di H₂O₂ a 5 volumi può sviluppare 5 litri di ossigeno, e corrisponde a una concentrazione dell'1,46% in peso.

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== Applicazioni ==

=== Come disinfettante ===

È utilizzato come disinfettante per [[escoriazioni]], [[ferite]] e [[ulcere]]., Nellnell'utilizzo bisogna evitare ilche venga a contatto con la pelle sana e con gli occhi. Da evitare il contemporaneo uso con preparati che contengano [[potassio permanganato]] o [[ioduro]] per incompatibilità. Si utilizza in misura che varia dal 3% al 6% (20 volumi), mentre dosi maggiori vengono diluite.<ref>{{cita libro | cognome= British national formulary| nome= | coautori=| titolo= Guida all’uso dei farmaci 4 edizione p.553| editore= agenzia italiana del farmaco | città= Lavis | anno= 2007 | id= }}</ref>

Le bollicine che si formano al momento del contatto nascono per via dell'[[enzima]] [[catalasi]] che scinde la composizione del preparato liberando l'ossigeno., Ciòciò comporta ilche distacco dila parte del tessuto necrotizzato si distacchi. Può portare a [[irritazione]] e [[dolore]]<ref>L'ulcera cutanea: approccio multidisciplinare alla diagnosi ed al trattamento. p. 405. M. Monti. Springer, 2000.ISBN 978-88-470-0072-8</ref>.

L'azione disinfettante è dovuta a un duplice meccanismo: da una parte, l'acqua ossigenata agisce come ossidante, [[denaturazione delle proteine|denaturando le proteine]]; dall'altra, l'"effervescenza" dovuta allala formazione di ossigeno (bollicine) pulisce meccanicamente la ferita, eliminando eventuale sporco eeventuali batteri che si fossero annidati al suo interno.

=== Come decolorante ===

In soluzione acquosa fino al 15%, è usato come [[decolorante]] o per schiarire i capelli.

Inoltre, è usato al 35% in odontoiatria come sbiancante.

=== Come propellente per razzi ===

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==Bibliografia==

* {{cita libro | cognome= Rolla | nome= Luigi | titolo= Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori | editore= Dante Alighieri |ed= 29 | anno= 1987 |lingua= |id= |cid= Rolla |url= }}

==Voci correlate==

* [[Reattivo di Fenton]]

* [[Perossido di sodio]]

== Altri progetti ==

{{Interprogetto|wikt=acqua ossigenata|wikt_etichetta=acqua ossigenata|commons=Category:Hydrogen peroxide|b=Laboratorio di chimica in casa/Perossido di idrogeno}}

== Collegamenti esterni ==

* [http://www.grupponamias.com/index.html?http://www.grupponamias.com/r_util.html Convertitore volumi<>percentuale per soluzioni di acqua ossigenata]

{{Portale|chimica|medicina}}