Abbassamento crioscopico: differenze tra le versioni

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:<math>\frac {d \ln x_A} {dT} = - \frac {\Delta_{fus}H} {RT^2} </math>
 
Moltiplicando adesso ambo i membri per <math>dT</math>, e [[integrale|integrando]] rispettivamente il primo membro dal valore della [[frazione molare]] <math>x_A = 1</math> corrispondente al solvente puro (per cui, quindi, <math> \ln x_A = \ln 1 =0</math>) al generico valore finale <math>x_A = 1</math> mentre il secondo membro viene integrato tra la temperatura <math>T^*</math> (temperatura di fusione del solvente puro) e la temperatura <math>T</math> (che corrisponderà alla temperatura di fusione della soluzione), considerando l'[[entalpia di fusione]] <math>\Delta_{fus}H</math> costante nell'intervallo di temperatura considerato alla fine si ricava
 
:<math>\ln x_A = \frac {\Delta_{fus}H} {R} \left( \frac{1}{T} - \frac{1}{T^*} \right) </math>