Concentrazione di quantità di sostanza: differenze tra le versioni

Versione delle 14:52, 4 giu 2015

Versione delle 16:44, 4 ott 2015

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{{S|chimica analitica}}

La '''molarità''' (o '''concentrazione molare''', simbolo '''M''cM'''''<ref>IUPAC, http://goldbook.iupac.org/A00295.html</ref><ref>http://physics.nist.gov/Pubs/SP811/sec08.html#8.6.5</ref>), è un'[[unità di misura]] della [[concentrazione]] di una [[specie chimica]] in una [[soluzione (chimica)|soluzione]], è definita come le [[mole|moli]] di [[soluto]] presenti in un [[litro]] di soluzione.<ref name=Silv236>{{Cita|Silvestroni|p. 236}}</ref>

La molarità, quindi, esprime il rapporto tra la quantità di chimica di soluto (espressa in moli) e il volume della soluzione (espresso in litri).

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Una molarità unitaria è quindi la concentrazione di una soluzione che ha disciolta una [[mole]] di soluto ogni [[litro]] di soluzione:<ref name="Silv236" />

:<math>Mc_M =\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{l}}= \frac{\mathrm{kmol}}{\mathrm{m^3}}</math>

In relazione ad un composto [[ione|ionico]], che in realtà non esiste sotto forma [[molecola]]re ma come [[reticolo cristallino]], più correttamente ci si riferisce alla '''formalità''' (simbolo '''F''').

La molarità non fa infatti parte del [[Sistema internazionale di unità di misura|Sistema Internazionale delle unità di misura]], secondo il quale è una unità obsoleta (così come la [[normalità (chimica)|normalità]] N e [[molalità]] m''c''_M) e viene sostituita dall'unità [[chilo (prefisso)|k]][[mole|mol]]/[[metro cubo|m³]].

== Esempio ==