Regola delle fasi: differenze tra le versioni

Versione delle 18:04, 9 ott 2015

Versione delle 15:06, 9 gen 2016

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Lo stato di equilibrio di un sistema è definito tramite un certo numero di coordinate termodinamiche di stato (parametri) che sono la [[temperatura]] T, la [[pressione]] P e le [[concentrazione|concentrazioni]] C_i delle singole [[Specie chimica|specie chimiche]] i-esime componenti tale sistema, supposto all'equilibrio termodinamico. Questi parametri sono generalmente legati tra loro da una relazione matematica definita ''equazione di stato'', come ad esempio l'[[legge dei gas|equazione dei gas ideali]] ad un singolo componente. Dividendo i membri di questa equazione per il [[volume]], otteniamo la forma:

:<math>p-RTn_V=0</math>

dove n_V è la [[Molarità|concentrazione molare]] del [[gas]], reciproco del [[volume molare]].

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Tale equazione fornisce una funzione parametrica del tipo:

:<math>f(p, T,n_V) = 0 </math>

Questa è la forma generale dell'equazione di stato per un sistema formato da un solo componente in una qualsiasi [[fase (chimica)|fase]]. Se si ha un sistema multifase e multicomponente si possono definire delle equazioni di stato per ciascuna fase, che legano le grandezze temperatura, pressione e concentrazione dei vari componenti presenti in quella stessa fase. Considerando che in un sistema all'equilibrio temperatura e pressione sono comuni ad ogni fase, per una generica fase f a C componenti si ha:

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== Collegamenti esterni ==

* {{en}}cita [web|http://goldbook.iupac.org/P04533.html |IUPAC Gold Book, "phase rule"]|lingua=en}}

* {{Thesaurus BNCF}}