Entropia molare standard: differenze tra le versioni

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{{S|chimica}}

{{cinetica chimica}}

In [[termochimica]], l''''entropia molare standard''', '''S°''', è l' [[entropia]] contenutaassociata ina una [[mole]] di sostanza, ain condizioni di [[temperatura]] e [[pressione]] standard. I valori, relativi alla temperatura di 25°C, sono comunemente tabulati in letteratura specialistica con lo scopo di agevolare i calcoli evitando di ricorrere all'[[integrale|integrazione]].

Il [[terzo principio della termodinamica]] stabilisce che ''ogni sostanza possiede un valore positivo di entropia, la quale diviene uguale a zero alla temperatura di 0[[kelvin|°K]]''. L'unità di misura nel [[sistema internazionale|SI]] è [[joule|J]]/°K·[[mole|mol]], ma comunemente viene espressa in ''unità entropiche'' ([[caloria|cal]]/°K·mol, ''u.e.'').

Confrontando l'entropia dei prodotti e dei [[reagente|reagenti]] in una reazione chimica, si può determinare se la reazione progredisce o ritorna indietro. Solitamente indicata con il simbolo S⁰, è espressa dall'unità di misura J/mol·K ([[joule]] per [[kelvin]] per [[mole (unit)|mole]]).

Analizzando i valori tabulati, si possono facilmente evincere le seguenti considerazioni (in accordo con il concetto di "entropia"):

*come ovvio, i valori di S° aumentano nell'ordine solido<liquido<gas;

*i valori di entropia molare standandard relativi a un [[elemento chimico|elemento]] sono solitamente minori rispetto a quelli relativi ai suoi [[composto chimico|composti]], valori che tendono ad aumentare all'aumentare della complessità molecolare;

*per le forme [[allotropia|allotrope]] degli elementi è possibile determinare la [[reticolo cristallino|struttura cristallina]] più stabile, alla quale corrisponde il minor valore di S°.

Dalla applicazione della relazione ΔS° = ΣS°_prod. - ΣS°_reag., è possibile calcolare la variazione di '''entropia molare standard di reazione''' associata a una [[reazione chimica]] sottraendo all'entropia totale dei prodotti l'entropia totale dei [[reagente|reagenti]]. Questo calcolo viene comunemente effettuato quando si devono determinare i parametri termodinamici che descrivono un dato [[equilibrio chimico]].

A titolo di esempio, il ΔS° relativo alla formazione dell'[[acqua]] gassosa a partire dai suoi elementi si può calcolare nel modo seguente:

:H_2(g) + 1/2 O_2(g) [[Immagine:rightleftharpoons.gif]] H₂O_(g)

dai valori tabulati S°H_2(g) = 31,21 u.e., S°O_2(g) = 49 u.e. e S°H₂O_(g) = 45,11 u.e.

:ΔS° = ΣS°_prod.-ΣS°_reag. = 45,11-(31,12 + 1/2&middot;49) = -10,6 u.e.

diminuzione di entropia correlata con la diminuzione di molecole gassose (da 1,5 a 1).

[[Categoria:Termochimica]]