Fluoruro di argento(II): differenze tra le versioni

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Versione delle 01:46, 4 ago 2016

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|massa_molecolare = 145,865

|aspetto = solido bianco-grigio

|numero_CAS = 7783-95-1

|numero_EINECS = 232-037-5

|PubChem = 82221

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|tensione_di_vapore_temperatura =

|titolo_proprietà_tossicologiche =

|LD50 =

|flash_point =

|limiti_di_esplosione =

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In passato si era dubitato che lo stato di ossidazione dell'argento fosse +2, pensando ad una situazione tipo Ag^I[Ag^IIIF₄], simile a quella nota per l'[[ossido di argento(I,III)]]. Studi di [[diffrazione neutronica]] hanno però confermato la descrizione come argento(II). Si è trovato che Ag^I[Ag^IIIF₄] si forma ad alta temperatura, ma è instabile rispetto a AgF₂.<ref>{{Cita|Miller et al. 2005 ||Mil05 }}</ref>

== Sintesi ==

AgF₂ venne sintetizzato per la prima volta nel 1934 da [[Otto Ruff]].<ref>{{Cita|Ruff e Giese 1934 ||Ruf34 }}</ref> Si può preparare facendo reagire [[fluoro]] gassoso con [[argento]] in polvere. La reazione è fortemente esotermica. Alternativamente si ottiene facendo passare fluoro gassoso su [[Cloruro di argento|AgCl]] a 250 °C.<ref name=Bra63>{{Cita|Brauer 1963 ||Bra63}}</ref>

:Ag + F₂ → AgF₂

:2AgCl + F₂ → 2AgF₂ + Cl₂

== Reattività ==

AgF₂ è termicamente stabile fino a 700 °C. Il composto ha forti capacità [[Alogenazione|fluoruranti]] e [[Ossidoriduzione|ossidanti]]. Deve essere conservato in recipienti di [[Teflon]] o in contenitori metallici passivati. È sensibile alla luce. A contatto con acqua viene istantaneamente idrolizzato.<ref name=Bra63/>

Con anioni fluoruro forma complessi AgF₃^–, AgF₄^2– e AgF₆^4–.<ref name=Mak06>{{Cita|Mak e Zhao 2006 ||Mak06 }}</ref><ref name="Hol07"/>