Idrossido: differenze tra le versioni
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Gli '''idrossidi sono formati''' da un [[metallo]], [[ossigeno]] e [[idrogeno]] ed hanno [[formula chimica|formula]] generale M(OH)<sub>n</sub>, dove n è il numero di [[gruppo funzionale|gruppi]] [[anione]] [[ione idrossido|idrossido]]<ref>secondo la nomenclatura IUPAC 2000 e 2005, l'uso del termine ''ossidrile'' è deprecato.</ref> (OH<sup>-</sup>) legati al [[catione]] metallico. Gli idrossidi disciolti nell'acqua, dissociandosi, rilasciano il gruppo OH<sup>-</sup> e uno ione metallico positivo.
[[File:Hydroxide lone pairs-2D.svg|thumb|upright=0.7|Formula di struttura di uno ione idrossido (OH<sup>-</sup>). Sono indicati anche i [[lone pair]] sull'atomo di ossigeno.]]
[[File:Hydroxide-3D-vdW.png|thumb|upright=0.7|Rappresentazione 3D di uno ione idrossido (OH<sup>-</sup>)]]
Sono tutti [[base (chimica)|basi]] di [[Arrhenius]] più o meno forti e si possono formare tramite reazione formale tra l'[[acqua]] e un [[ossido basico]], come negli esempi:
Na<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → 2NaOH
CaO + H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub>
Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O → 2Al(OH)<sub>3</sub>
== caccs ==
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