Neon

bussola Disambiguazione – Se stai cercando altri significati, vedi Neon (disambigua). fluoro – neon – sodio He Ne Ar

tavola periodica, neon Tavola periodica Configurazione elettronica Configurazione elettronica Generale Nome, Simbolo, N° Atomico neon, Ne, 10 Serie chimica gas nobili Gruppo, Periodo, Blocco 18 (VIIIA), 2, p Densità, Durezza 0,8999 kg/m3 a 273K, nd Colore incolore aspetto del neon Proprietà atomiche Peso atomico 20,1797 amu Raggio atomico nd Raggio covalente 69 pm Raggio di van der Waals 154 pm Configurazione elettronica [He]2s22p6 e- per livello energetico 2, 8 Stato di ossidazione 0 (sconosciuto) Struttura cristallina Cubica Proprietà fisiche Stato di aggregazione gas (non magnetico) Punto di fusione 24,56 K, (-248,59 °C) Punto di ebollizione 27,07 K, (-246,08 °C) Volume molare 13,23 · 10-3 m3/mol Calore di vaporizzazione 1,7326 kJ/mol Calore di fusione 0,3317 kJ/mol Pressione del vapore nd Velocità del suono 435 m/s a 273,15 K Varie Elettronegatività nd Capacità calorica specifica 103 J/(kg*K) Conducibilità elettrica nd Conducibilità termica 0,0493 W/(m*K) Energia di prima ionizzazione 2080,7 kJ/mol Energia di seconda ionizzazione 3952,3 kJ/mol Energia di terza ionizzazione 6122 kJ/mol Energia di quarta ionizzazione 9371 kJ/mol Energia di quinta ionizzazione 12177 kJ/mol Energia di sesta ionizzazione 15238 kJ/mol Energia di settima ionizzazione 19999 kJ/mol Energia di ottava ionizzazione 23069,5 kJ/mol Isotopi stabili iso NA TD DM DE DP 20Ne 90,48% Ne è stabile con 10 neutroni 21Ne 0,27% Ne è stabile con 11 neutroni 22Ne 9,25% Ne è stabile con 12 neutroni

iso = isotopo NA = abbondanza in natura TD = tempo di dimezzamento DM = modalità di decadimento DE = energia di decadimento in MeV DP = prodotto del decadimento

Il neon (o neo) è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi, che ha come simbolo Ne e come numero atomico 10. Gas nobile, quasi inerte, incolore. Il neon possiede una distintiva incandescenza rossastra quando è utilizzato in un tubo a scarica o nelle lampade dette, appunto, "al neon". È presente in tracce nell'aria. Indice [nascondi]

   * 1 Caratteristiche
   * 2 Applicazioni
   * 3 Storia
   * 4 Disponibilità
   * 5 Composti
   * 6 Isotopi
   * 7 Altri progetti

Caratteristiche [modifica]

Il neon è il secondo per leggerezza tra i gas nobili, emette un'incandescenza rosso-arancio dentro ad un tubo a scarica e possiede una capacità di refrigerazione 40 volte superiore a quella dell'elio liquido e tre volte superiore all'idrogeno liquido (a parità di unità di volume). In molte applicazioni è un refrigerante meno costoso dell'elio. Il neon possiede la scarica più intensa tra tutti i gas rari (a parità di tensione e corrente).

Applicazioni [modifica]

La luce rosso-arancio che il neon emette nelle lampade al neon è ampiamente usata nelle insegne pubblicitarie. Il termine "neon" viene normalmente usato per indicare questo tipo di luci, anche se in realtà diversi gas vengono utilizzati per ottenere diversi colori.

Altri usi:

   * indicatori ad alto voltaggio.
   * parascintille.
   * tubi catodici televisivi.
   * neon e elio sono utilizzati nei laser a gas.

Liquefatto il neon è utilizzato come refrigerante criogenico.

Storia [modifica]

Il neon (dal greco neos che significa "nuovo") venne scoperto da William Ramsay e Morris Travers nel 1898.

Disponibilità [modifica]

Il neon si trova usualmente in forma di gas con molecole consistenti di un singolo atomo. Il neon è un gas raro che si trova nell'atmosfera terrestre in misura di 1 parte su 65.000 e viene prodotto attraverso il superraffreddamento e la distillazione frazionata dell'aria.

Composti [modifica]

Anche se ai fini pratici il neon è un elemento inerte, in laboratorio sono stati ottenuti suoi composti chimici con il fluoro. Non si sa se alcuni di questi composti esistano in natura, ma alcuni indizi suggeriscono di sì. Gli ioni, Ne+, (NeAr)+, (NeH)+, e (HeNe+) sono stati impiegati nelle ricerche nel campo dell'ottica e della spettrometria di massa. Infine, il neon forma un idrato instabile.

Isotopi [modifica]

Il neon ha tre isotopi stabili: Ne-20 (90.48%), Ne-21 (0.27%) ed Ne-22 (9.25%). L'Ne-21 e l'Ne-22 sono nucleogenici e le loro variazioni sono ben comprese. Per contro, l'Ne-20 non è ritenuto nucleogenico e le cause della sua variazione sulla terra sono state ampiamente discusse. Le principali reazioni nucleari che generano isotopi di neon sono l'emissione di neutroni, il decadimento alfa di Mg-24 e Mg-25, che producono rispettivamente Ne-21 e Ne-22. Le particelle alfa sono derivate dalla catena di decadimento dell'uranio, mentre i neutroni sono prodotti principalmente da reazioni secondarie di particelle alfa. Il risultato netto porterebbe a una tendenza a rapporti più bassi per il Ne-20/Ne-22 e più alti per il Ne-21/Ne-22 di quelli osservati in rocce ricche di uranio quali il granito. L'analisi isotopica delle rocce terrestri esposte ha dimostrato una produzione cosmogenica di Ne-21. Questo isotopo viene generato da reazioni di spallazione di sodio, sodio, silicio e alluminio. Analizzando tutti e tre gli isotopi, la componente cosmogenica può essere ottenuta dal neon magmatico e da quello nucleogenico. Questo fatto suggerisce che il neon può essere utile nella determinazione dell'età di esposizione cosmica delle rocce superficiali.

Similarmente allo xeno, i contenuti di neon osservati in campioni di gas vulcanici sono ricchi di Ne-20, così come di Ne-21 nucleogenico, relativamente al contenutodi Ne-22. I contenuti di detti isotopi in questi campioni rappresentano una sorgente non atmosferica di neon. I componenti ricchi di Ne-20 sono attribuiti alle componenti di gas rari primordiali sulla terra, probabilmente dovuti a neon solare. Un'elevata abbondanza di Ne-20 si è anche riscontrata nei diamanti, suggerendo ulteriormente una riserva di neon solare sulla terra.

Altri progetti [modifica]

   * Commons
   * Wikizionario

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