PH
scala di misura dell'acidità o della basicità di una soluzione acquosa
ente la basicità) di soluzioni acquose.
Il simbolo "pH" fu ideato nel 1909 dal chimico danese Søren Sørensen.[1][2]
Calcolo del pH
Il termine p (operatore) simboleggia due operazioni matematiche a partire dall'attività del catione ossonio (idrossonio) in soluzione acquosa: si fa il logaritmo in base 10 dell'attività e si mette il segno meno davanti. Per le proprietà dei logaritmi, si può anche anche calcolare il logaritmo del reciproco dell'attività degli ioni ossonio.
Pertanto il pH si definisce così:[3]
Note
- ^ William B. Jensen, The Symbol for pH (PDF), vol. 81, Journal of Chemical Education, 2004, p. 21, Bibcode:2004JChEd..81...21J, DOI:10.1021/ed081p21 (archiviato dall'url originale il 14 dicembre 2019).
- ^ Silvestroni, p. 424.
- ^ (EN) IUPAC Gold Book - pH, su doi.org.
Bibliografia
- Paolo Silvestroni, Fondamenti di chimica, 10ª ed., CEA, 1996, ISBN 88-408-0998-8, ..
Voci correlate
Altri progetti
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Collegamenti esterni
- (EN) pH, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
- Determinazione dell'acidità del succo di limone, su itchiavari.org.
- Fun Science Gallery - Esperimenti con acidi e basi, su funsci.com. URL consultato il 19 ottobre 2010 (archiviato dall'url originale il 20 ottobre 2010).
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