塩化鉄(III)

塩化鉄(III)（えんかてつ(III)、Iron(III) chloride）は、組成式 FeCl₃の無機化合物である。かつては塩化第二鉄（えんかだいにてつ、ferric chloride）とも呼ばれた。金属光沢がある。融点は 302 ℃。アルコールやエーテルに可溶である。潮解性がある。水和物は黄褐色（写真）を呈する。水に溶かすと赤褐色の溶液となる。

塩化鉄(III)

塩化鉄(III) (無水物) 塩化鉄(III) (六水和物)
物質名
IUPAC名 Iron(III) chloride Iron trichloride
別名 Ferric chloride Molysite Flores martis
識別情報
CAS登録番号	7705-08-0  10025-77-1 六水和物  54862-84-9 二水和物  64333-00-2 (3.5水和物)
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:30808
ChemSpider	22792
ECHA InfoCard	100.028.846
EC番号	231-729-4
PubChem CID	24380
RTECS number	LJ9100000
UNII	U38V3ZVV3V  0I2XIN602U 六水和物  Y048945596 二水和物
国連/北米番号	1773 (無水物) 2582 (水溶液)
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8020622
InChI InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3  Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K  InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
SMILES Cl[Fe](Cl)Cl
性質
化学式	FeCl 3
モル質量	162.204 g/mol (無水物) 270.295 g/mol (六水和物)[1]
外観	反射光で緑黒色、透過光で赤紫色、六水和物は黄色の固体、水溶液は褐色
匂い	わずかに塩酸
密度	2.90 g/cm3 (無水物) 1.82 g/cm3 (六水和物)[1]
融点	307.6 °C (585.7 °F; 580.8 K) (無水物) 37 °C (99 °F; 310 K) (六水和物)[1]
沸点	316 °C (601 °F; 589 K) (無水物, 分解)[1] 280 °C (536 °F; 553 K) (六水和物, 分解)
水への溶解度	912 g/L (無水物または六水和物, 25 °C)[1]
アセトン メタノール エタノール ジエチルエーテル[1] への溶解度	630 g/L (18 °C) よく溶ける 830 g/L よく溶ける
磁化率	+13,450·10−6 cm3/mol[2]
粘度	12 cP (40% 溶液)
危険性[4][5][注釈 1]
GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H290, H302, H314
予防報告	P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P390, P405, P406, P501
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	2 0 0
引火点	不燃性
NIOSH（米国の健康曝露限度）:
REL	TWA 1 mg/m3[3]
安全データシート (SDS)	ICSC 1499
関連する物質
その他の 陰イオン	フッ化鉄(III) 臭化鉄(III)
その他の 陽イオン	塩化鉄(II) 塩化マンガン(II) 塩化コバルト(II) 塩化ルテニウム(III)
関連する凝固剤	硫化鉄(II) 塩化アルミニウム
構造
結晶構造	六方晶系, hR24
空間群	R3, No. 148[7]
配位構造	八面体
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N verify (what is  N ?)

塩化鉄(II)が酸素や空気により酸化され生成したものは、不均化および加水分解により酸化鉄(III) や水酸化鉄(III)、塩基性塩化鉄(III) の沈殿が発生する。

結晶状態のものは強い酸化力を有する。濃厚な水溶液でも酸化作用を示すので、プリント基板や銅版画のエッチング剤として利用されている。

フェノール類に加えると呈色するため、それらの検出に用いられる。ヘキサシアニド鉄(II) 酸カリウムとの反応で濃青色沈殿が生成する。

塩化第二鉄の2004年度日本国内生産量は 35万6472トン、工業消費量は 2万9314トンである^[8]。

生成

塩化鉄(II)と塩素の反応で生成される。

${\displaystyle {\ce {2FeCl2\ + Cl2 -> 2FeCl3}}}$ 

または、塩化鉄(II)・二酸化硫黄・塩化水素の反応で生成される。

${\displaystyle {\ce {32FeCl2\ + 8SO2\ + 32HCl -> 32FeCl3\ + S8\ + 16H2O}}}$ 

反応

塩化鉄(III)と酸化鉄(III)を約350 ℃まで加熱するとオキシ塩化鉄になる。

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + Fe2O3 -> 3FeOCl}}}$ 

3価の鉄イオンが銅から電子を受け取り2価になり、銅は銅イオンになる。塩化鉄(III)は塩化鉄(II)になる。このプロセスをエッチングに利用する。

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + Cu -> FeCl2 + CuCl}}}$ 

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2}}}$ 

脚注

[脚注の使い方]

注釈

1. ^ An alternative GHS classification from the Japanese GHS Inter-ministerial Committee (2006)^{[6][出典無効]} notes the possibility of respiratory tract irritation from FeCl
   3 and differs slightly in other respects from the classification used here.

出典

1. ^ ^{a b c d e f} Haynes, William M., ed (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.69. ISBN 1439855110 
2. ^ Haynes, William M., ed (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.133. ISBN 1439855110 
3. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0346
4. ^ HSNO Chemical Classification Information Database (New Zealand Environmental Risk Management Authority), http://www.epa.govt.nz/search-databases/Pages/ccid-details.aspx?SubstanceID=10764 
5. ^ Various suppliers, collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University. (accessed 2010-09-19)
6. ^ Template:GHS class JP
7. ^ “Structure refinement of an FeCl₃ crystal using a thin plate sample”. J. Appl. Crystallogr. 22 (2): 173–180. (1989). Bibcode: 1989JApCr..22..173H. doi:10.1107/S0021889888013913. 
8. ^ “経済産業省化学工業統計年報” (PDF). 2004年. 2017年10月1日時点のオリジナルよりアーカイブ (PDF). 2017年10月1日閲覧.

関連項目

• 塩化鉄(II)

外部リンク

 

ウィキメディア・コモンズには、塩化鉄(III)に関連するカテゴリがあります。

• 国際化学物質安全性カード 塩化鉄(III)(無水物) (ICSC:1499) 日本語版(国立医薬品食品衛生研究所による), 英語版
• 塩化鉄 (III) 六水和物 JISK8142:2018