Acido pirofosforico
L'acido pirofosforico, o acido difosforico,[2] è un ossiacido del fosforo pentavalente e allo stato di ossidazione +5, avente formula molecolare H4P2O7 e formula semistrutturale (HO)2P(=O)−O−P(=O)(OH)2.[3] Deriva dall'acido fosforico per condensazione di due molecole H3PO4 con eliminazione di una molecola di acqua, trasformazione che si può ottenere per riscaldamento,[4] da cui il prefisso "piro-" (dal greco πῦρ (pyr): fuoco) nel nome dell'acido.[5] Come nel caso dell'acido pirosolforico (HO−S(=O)2−O−S(=O)2−OH) e di altri piroacidi, nella struttura molecolare c'è un atomo di ossigeno a ponte che unisce due residui acidi.
| Acido pirofosforico | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| acido pirofosforico | |
| Nomi alternativi | |
| acido difosforico acido eptaossodifosforico(V) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H4P2O7 |
| Massa molecolare (u) | 177,97 |
| Aspetto | cristallino bianco incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 219-574-0 |
| PubChem | 1023 e 21961011 |
| DrugBank | DBDB04160 |
| SMILES | OP(=O)(O)OP(=O)(O)O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | ??? |
| Costante di dissociazione acida a 298 K | Ka1: 0,16 Ka2: 6,0 × 10−3 Ka3: 2,0 × 10−7 Ka4: 4,0 × 10−10 |
| Solubilità in acqua | solubile |
| Temperatura di fusione | 61 °C (334 K) |
| Temperatura di ebollizione | ???°C (??? K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 302 - 314 |
| Consigli P | 280 - 305+351+338 - 310 [1] |
A temperatura ambiente è un solido vetroso incolore e inodore, fortemente igroscopico. L'acido pirofosforico è solubile sia in acqua che in solventi organici polari protici, come l'etanolo ma anche, seppur meno, in solventi meno polari non protici, come l'etere dietilico.
L'acido pirofosforico H4P2O7 è un acido tetraprotico con costante di prima dissociazione acida (Ka1) pari a 0,16: assai più elevata della prima costante di dissociazione dell'acido ortofosforico.
L'acido pirofosforico H4P2O7 è ottenuto mediante disidratazione (rimozione di una molecola d'acqua) dell'acido ortofosforico H3PO4:
- 2 H3PO4 ⇌ H4P2O7 + H2O
Essendo questa reazione una reazione di equilibrio, ecco spiegata l'igroscopicità dell'acido pirofosforico che, in presenza d'acqua, tende a trasformarsi nuovamente in acido ortofosforico (seguendo la reazione inversa).
Sali dell'acido pirofosforico
modificaI sali più comuni dell'acido pirofosforico sono i diidrogenopirofosfati MeI2H2P2O7 (nei quali "restano" ancora due dei quattro idrogeni acidi della molecola) e i pirofosfati neutri MeI4P2O7, così definiti in quanto tutti gli idrogeni acidi della molecola sono stati sostituiti da ioni metallici monovalenti (MeI).
Tutti i pirofosfati, ad eccezione di quelli dei metalli alcalini, sono insolubili.
Note
modifica- ^ Sigma Aldrich; rev. del 28.12.2010
- ^ diphosphoric acid (CHEBI:29888), su www.ebi.ac.uk. URL consultato il 14 agosto 2025.
- ^ Erwin Riedel e Christoph Janiak, Anorganische Chemie, collana De Gruyter Studium, 10. Auflage, De Gruyter, 2022, p. 536, ISBN 978-3-11-069604-2.
- ^ Catherine E. Housecroft e Alan G. Sharpe, Inorganic chemistry, 3ª ed., Pearson Prentice Hall, 2008, p. 477, ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Piro- - Significato ed etimologia - Vocabolario, su Treccani. URL consultato il 14 agosto 2025.
Voci correlate
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Collegamenti esterni
modifica- Scheda di sicurezza - Carlo Erba, su carloerbareagenti.com. URL consultato il 3 novembre 2007 (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2007).
