Bicarbonato d'ammonio

Bicarbonato d'ammonio
Nomi alternativi
	idrogenocarbonato d'ammonio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	(NH4)HCO3
Massa molecolare (u)	79,06
Aspetto	solido incolore
Numero CAS	1066-33-7
Numero EINECS	213-911-5
PubChem	14013
DrugBank	DBDB15925
SMILES	N.O=C(O)O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,586 g/cm³
Solubilità in acqua	220 g/L (20 °C)
Temperatura di fusione	106 °C (379 K) (in capillare chiuso)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	attenzione
Frasi H	302
Consigli P	---

Il bicarbonato d'ammonio (o idrogenocarbonato d'ammonio) è un sale acido dell'ammoniaca e dell'acido carbonico, avente formula NH₄HCO₃ o [NH₄]⁺[HCO₃]⁻.

Proprietà

Il bicarbonato di ammonio è un composto salino termodinamicamente molto stabile, ΔH_ƒ° = -849,4 kJ/mol,^[2] ma molto poco stabile cineticamente. A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o polvere bianca dall'odore lieve di ammoniaca. Si può preparare passando un flusso di CO₂ in soluzione acquosa di ammoniaca (Idrossido di ammonio NH4OH) raffreddando la soluzione si separa il sale, che si può ricristallizzare e ottenere come cristalli rombici incolori.^[3]^[4]

È molto solubile in acqua, dove si scioglie assorbendo calore (processo endotermico) e la sua soluzione acquosa è debolmente basica. È praticamente insolubile in alcool, acetone ed acetato di etile.^[4]

A temperature superiori a 35 °C si decompone producendo fumi di ammoniaca:

NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O

Reagisce velocemente con acidi, basi forti e forti ossidanti. Con acidi, dalla reazione si producono i corrispondenti sali di ammonio, oltre ad anidride carbonica ed acqua:

NH₄HCO₃ + HCl → NH₄Cl + CO₂ + H₂O

Reagisce con una mole di base forte come NaOH svolgendo ammoniaca e dando bicarbonato di sodio in soluzione:

NH₄HCO₃ + NaOH → NaHCO₃ + H₂O + NH₃ ↑

La reazione con i solfati dei metalli alcalino-terrosi porta alla precipitazione dei rispettivi carbonati e formazione di solfato di ammonio:

CaSO₄ + 2 NH₄HCO₃ → CaCO₃ + (NH₄)₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Reagisce con gli alogenuri alcalini dando i rispettivi bicarbonati e il corrispondente alogenuro di ammonio:

NH₄HCO₃ + KCl → NH₄Cl + KHCO₃

Applicazioni

Viene utilizzato nell'industria alimentare come agente lievitante nella preparazione di dolciumi o come regolatore di acidità (ha sigla E503) e viene usato anche negli estintori e come agente di rigonfiamento in materiali plastici porosi.

Note

^ scheda del bicarbonato d'ammonio su IFA-GESTIS
^ (EN) CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97ª ed., CRC Press, 24 giugno 2016, 5-4, DOI:10.1201/9781315380476, ISBN 978-1-315-38047-6. URL consultato l'8 ottobre 2024.
^ Dale L. Perry, Handbook of inorganic compounds, 2. ed, CRC Press/Taylor & Francis, 2011, 179, ISBN 978-1-4398-1461-1.
^ ^a ^b ammonium hydrogen carbonate, su chemister.ru. URL consultato l'8 ottobre 2024.

Bibliografia

Dario Bressanini, La scienza della pasticceria: la chimica del bignè, Milano, Gribaudo, 2022, ISBN 978-88-580-1230-7.

Voci correlate

Biscotto

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[1] scheda del bicarbonato d'ammonio su IFA-GESTIS

[2] (EN) CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97ª ed., CRC Press, 24 giugno 2016, 5-4, DOI:10.1201/9781315380476, ISBN 978-1-315-38047-6. URL consultato l'8 ottobre 2024.

[3] Dale L. Perry, Handbook of inorganic compounds, 2. ed, CRC Press/Taylor & Francis, 2011, 179, ISBN 978-1-4398-1461-1.

[:0-4] um hydrogen carbonate, su chemister.ru. URL consultato l'8 ottobre 2024.

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